普通化学（第二版）

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　　本书是作者根据多年的教学经验并结合农业院校特点编写而成的。全书既重视与中学化学内容的衔接，又全面、扼要地介绍了普通化学的基本理论、基本知识和基本运算。全书共12章，介绍了气体和溶液、化学热力学基础、化学平衡、化学动力学初步、酸碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、胶体、单质和无机化合物概述等基本内容。各章后配有适量的习题供读者参考。
　　本书可作为农业院校非化学化工专业本科生基础课的教材，也可供理、工、师范类院校相关师生参考。

目　录

第二版前言
第一版前言
第1章　气体和溶液
　1.1　气体定律
　　1.1.1　理想气体状态方程
　　1.1.2　气体分压定律
　1.2　溶液
　　1.2.1　溶液浓度表示法
　　1.2.2　稀溶液的依数性
　习题
第2章　化学热力学基础
　2.1　基本概念
　　2.1.1　系统与环境
　　2.1.2　状态与状态函数
　　2.1.3　过程与途径
　　2.1.4　热和功
　　2.1.5　反应进度
　2.2　热力学第一定律
　　2.2.1　热力学能
　　2.2.2　热力学第一定律
　2.3　化学反应热效应
　　2.3.1　化学反应热效应的概念
　　2.3.2　热力学的标准状态
　　2.3.3　热化学方程式
　　2.3.4　化学反应热效应的计算
　2.4　化学反应自发性
　　2.4.1 自发过程
　　2.4.2　焓变与自发反应
　　2.4.3　熵变与热力学第二定律
　　2.4.4　标准熵变及计算
　2.5　吉布斯自由能与吉布斯自由能判据
　　2.5.1　吉布斯自由能变与反应的自发性
　　2.5.2　化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm的计算
　　2.5.3　吉布斯一亥姆霍兹公式的应用
　习题
第3章　化学平衡
　3.1　可逆反应与化学平衡
　　3.1.1　化学平衡状态
　　3.1.2　标准平衡常数
　3.2　吉布斯自由能变与化学平衡
　　3.2.1　吉布斯自由能变与化学平衡常数的关系
　　3.2.2　标准平衡常数的计算及应用
　3.3　化学平衡的移动
　　3.3.1　浓度对化学平衡的影响
　　3.3.2　压力对化学平衡的影响
　　3.3.3　温度对化学平衡的影响
　　3.3.4　勒夏特列原理
　习题
第4章　化学动力学初步
　4.1　化学反应速率
　　4.1.1　平均速率
　　4.1.2　瞬时速率
　4.2　反应速率与浓度的关系
　　4.2.1　质量作用定律
　　4.2.2　反应级数
　　4.2.3　反应机理
　4.3　反应速率理论简介
　　4.3.1　碰撞理论
　　4.3.2　过渡态理论
　4.4　反应速率与温度的关系
　　4.4.1　范特霍夫规则
　　4.4.2　阿伦尼乌斯公式
　4.5　反应速率与催化剂的关系
　　4.5.1　催化剂与催化作用
　　4.5.2　催化作用的特点
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第5章　酸碱平衡
第6章　沉淀－溶解平衡
第7章　氧化还原
第8章　原子结构
第9章　分子结构
第10章　配位化合物
第11章　胶体
第12章　音质和无机化合物概述
参考答案
附录

免费试读（部分内容）

　　第2章　化学热力学基础
　　2.1　基本概念
　　2.1.1　系统与环境
　　在用热力学的方法研究问题时，为明确研究对象，把所要研究的那部分物质和空间称为热力学系统。把系统以外但与系统密切相关的其余物质和空间称为环境。热力学所说的系统是由大量物质微粒构成的宏观集合体。系统和环境的划分是人为的，按照系统与环境之间物质和能量的交换情况不同，把系统分为三种类型：
　　（1）敞开系统。系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。
　　（2）封闭系统。系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换。
　　（3）孤立系统。系统和环境之间既无能量交换，也无物质交换。
　　例如，在一个玻璃杯内装满热水，指定杯内的水为系统，则水之外的部分即为环境。如果玻璃杯敞口，水分子可以自由地在玻璃杯内外运动，这时系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，此时的水就是敞开系统。如果将玻璃杯盖上盖子，那么水分子就不能逸到玻璃杯外面，此时系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换，该系统就是封闭系统。
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